PH নির্ণয়
অ্যাসিড এবং ক্ষারক
অ্যাসিডগুলি এমন পদার্থ যা জলীয় দ্রবণে হাইড্রোজেন আয়ন (H+ পানিতে দ্রবীভূত হলেআয়ন) তৈরি করে। ক্ষারগুলি এমন পদার্থ যা জলীয় দ্রবণে হাইড্রক্সিল আয়ন (OH- জলে দ্রবীভূত হলেআয়ন) তৈরি করে।তাহলে আমরা বলতে পারি অ্যাসিডিক দ্রবণগুলি হাইড্রোজেন আয়ন সমৃদ্ধ এবং ক্ষারীয় দ্রবণগুলি হাইড্রোজেন আয়ন সমৃদ্ধ নয়।
কিছু অ্যাসিড আছে যারা জলীয় দ্রবণে আংশিকভাবে বিয়োজিত হয়ে খুব অল্প পরিমাণে H+নির্গত করে ।যেহেতু এরা দূর্বল ভাবে বিয়োজিত হয় তাই এদেরকে দুর্বল অ্যাসিড বলা হয়। আবার কিছু অ্যাসিড আছে যারা জলীয় দ্রবণে সম্পূর্ণরুপে বিয়োজিত হয়।এদেরকে শক্তিশালী অ্যাসিড বলা হয়। একইভাবে, যে ক্ষারগুলি আংশিকভাবে বিয়োজিত হয় তাদের দুর্বল ক্ষার এবং যেগুলি সম্পূর্ণরূপেল হয় তাদের শক্তিশালী ক্ষার বলা হয়।
pH
পদার্থের অম্লীয় বা ক্ষারীয় বৈশিষ্ট্য pH এর পরিপ্রেক্ষিতে পরিমাপ করা হয়। এটি হাইড্রোজেন আয়নের ঘনত্বের একটি পরিমাপ। pH কে হাইড্রোজেন আয়ন ঘনত্বের ঋণাত্মক লগারিদম (বেস 10) হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা হয়।
![«math xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨»«mi mathvariant=¨normal¨»pH«/mi»«mo»=«/mo»«mo»-«/mo»«mi mathvariant=¨normal¨»log«/mi»«mo»[«/mo»«msup»«mi mathvariant=¨normal¨»H«/mi»«mo»+«/mo»«/msup»«mo»]«/mo»«mo»§nbsp;«/mo»«mi mathvariant=¨normal¨»OR«/mi»«mo»§nbsp;«/mo»«mi mathvariant=¨normal¨»pH«/mi»«mo»=«/mo»«mi mathvariant=¨normal¨»log«/mi»«mfrac»«mn»1«/mn»«mfenced close=¨]¨ open=¨[¨»«msup»«mi mathvariant=¨normal¨»H«/mi»«mo»+«/mo»«/msup»«/mfenced»«/mfrac»«/math»](https://lh6.googleusercontent.com/SbnjMXFo5x2MR2FBYqEdhqmfkO3pGqaZkZ-q7eBiIHfksC_HjTzH5TXrvAdcD35qhdiW8Pz2NkVfWA3uUmTAEgVcZhayksr5nOjOGbQxLy1Zw85aNI0kjUiXGEDQ_Fw3C19_cJlX "Double click to edit")
হাইড্রোজেন আয়ন ঘনত্ব খুব বেশি হলে, পিএইচ মান খুব কম। এটি 0-14 পর্যন্ত একটি স্কেল ব্যবহার করে নির্ধারিত হয় ,যাকে pH স্কেল বলা হয়। এটি একজন ডেনিশ রসায়নবিদ সোরেন পেডার লরিৎজ সোরেনসেনআবিষ্কার করেছিলেন।
7-এর চেয়ে কম পিএইচযুক্ত পদার্থগুলি অম্লীয়, 7-এর সমান পিএইচযুক্ত পদার্থগুলি নিরপেক্ষ এবং 7-এর বেশি পিএইচযুক্ত পদার্থগুলি মৌলিক প্রকৃতির।
বিশুদ্ধ পানির pH হল 7। অর্থাৎ,
![«math xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨»«mfenced close=¨§nbsp;¨ open=¨[¨»«mrow»«msup»«mi mathvariant=¨normal¨»H«/mi»«mo»+«/mo»«/msup»«mo»]«/mo»«mo»§nbsp;«/mo»«mo»=«/mo»«mo»[«/mo»«msup»«mi mathvariant=¨normal¨»OH«/mi»«mo»-«/mo»«/msup»«mo»]«/mo»«mo»§nbsp;«/mo»«mo»§#8773;«/mo»«mo»§nbsp;«/mo»«mn»10«/mn»«mo»§nbsp;«/mo»«mo»-«/mo»«mo»§nbsp;«/mo»«mn»7«/mn»«mo»§nbsp;«/mo»«mi mathvariant=¨normal¨»at«/mi»«mo»§nbsp;«/mo»«msup»«mn»25«/mn»«mi mathvariant=¨normal¨»o«/mi»«/msup»«mi mathvariant=¨normal¨»C«/mi»«mo».«/mo»«mo»§nbsp;«/mo»«mi mathvariant=¨normal¨»So«/mi»«mo»§nbsp;«/mo»«mi mathvariant=¨normal¨»pH«/mi»«mo»§nbsp;«/mo»«mo»§#8773;«/mo»«mo»§nbsp;«/mo»«mn»7«/mn»«/mrow»«/mfenced»«/math»](https://lh3.googleusercontent.com/TPTGrISnZasgoyYKab9kOwkSmQVATx6b_Gz01UFYgay09L-Fa2KScK-P-N5b0X6Erytc_X5iO6wbbPk70XSZ68DjYZE6GiuPT_3Qp-7UCeX-dt8bnR66r74B_JUBjj5ne0UDcrTR "Double click to edit"){kind=small}
যেহেতু পানিকে ভাঙলে আমরা H2O= H+ +OH-
আবার পানির ph=7
অর্থাৎ OH- এর PH হবে = `(14-7)=7
কারন ph স্কেল 14 পর্য়ন্ত তাই OH এর মান হবে (14-7)=7
তাহলে আমরা বলতে পারি, PH + POH=14
pOH হাইড্রক্সিল আয়ন (OHঘনত্ব পরিমাপ করতে ব্যবহৃত হয়- আয়ন) বা দ্রবণের ক্ষারত্বের। pOH কে হাইড্রক্সিল আয়ন ঘনত্বের ঋণাত্মক লগারিদম (বেস 10) হিসাবে ব্যাবহার করা হয়।
উদাহরণ 1: 0.100 M HCl এর [H+] দ্রবণের pOH কত?
[প্রথমে, pH নির্ধারণ করতে হবে এবং pH এবং pOH এর সম্পর্কের সাথে সেই মানটি ব্যবহার করে মান বের করে ফেলবো।]
pH+pOH = 14.00
চলো আগে আমরা pH নির্ণয় করে নিই,
pH = -log[0.100]
= 1.00
এখন চলো pH এর মান বসিয়ে দেই,
1.00 + pOH = 14.00
pOH = 14.00 -1.00
pOH=13.00
আশা করি বুঝেছো।
Comments
Post a Comment
Thanks